Según la definición de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin cambiar el cambio de energía libre de Gibbs en el estándar general de la reacción. [2] [6] Esta acción se llama catálisis, y la reacción que involucra un catalizador se llama reacción catalítica.
Catalizador
La composición, las propiedades químicas y la masa del catalizador no cambian antes ni después de la reacción, y su relación con el sistema de reacción es como la relación entre una cerradura y una llave, que es altamente selectiva (o específica). Ningún catalizador es catalítico para todas las reacciones químicas;
Otras definiciones
También hay un dicho que dice que los catalizadores intervienen en las reacciones químicas. En una reacción química total, el papel del catalizador es reducir la energía de activación necesaria para que se produzca la reacción, convirtiendo esencialmente una reacción relativamente difícil en dos reacciones químicas que pueden ocurrir fácilmente (lo opuesto se llama inhibidor). En estas dos reacciones, el catalizador desempeña el papel de reactivo en la primera reacción, y el catalizador desempeña el papel de producto en la segunda reacción, por lo que desde la perspectiva de la ecuación de reacción general, el catalizador no cambia antes y después de la reacción.
En términos generales, un catalizador se refiere a una sustancia que participa en el proceso intermedio de una reacción química y puede cambiar selectivamente la velocidad de la reacción química, mientras que su cantidad y propiedades químicas permanecen básicamente inalteradas antes y después de la reacción. El efecto del catalizador de acelerar la reacción química y hacer que la reacción alcance el equilibrio químico lo antes posible se denomina catálisis, pero no cambia el equilibrio de la reacción.